（無題）

基礎化学実験第9回目。
今回の主題は「無機陽イオンの定性分析Ⅲ」。
遂に来ました、未知試料の定性分析です。
未知の金属イオン3種類が含まれた試料を渡され、
含まれているイオンを定性分析によって当てる実験。
高校時代は同じ実験で居残りさせられたという
苦い経験のあるトラウマ実験です。
しかし、今回は炎色反応を要するイオンや
居残りの原因になったZn²⁺は存在しない！
リベンジしてやる！

僕が選んだのは59番の試料。
黄色いです。
無色透明でなくてまずは一安心。
この色はFe³⁺か…
Ag⁺は残念ながら含まれていませんでしたが、
順調に含有イオンの特定を進め、Cd²⁺を検出し、
後はⅢ、Ⅳ属の分析を残すのみというところで、
ﾂﾙｯ
あっ
しまった！
Ⅳ属を含んでいるかも知れない濾液をぶちまけてしまった！
まずい…仮にⅢ属が2種類以上含まれていなかった場合、
最初からやり直さなければならない…
色からして明らかだけどFe³⁺は検出されたから、
あとはAl³⁺かCr²⁺かNi²⁺が含まれていれば…！
…駄目だー！
Ⅳ属のBa²⁺かCa²⁺だー！
やり直しだー！
始めから塩基性にした試料に
チオアセトアミドを入れてぐつぐつ煮込み、
Cd²⁺とFe³⁺を一気に沈澱させてから
濾液へ直にシュウ酸アンモニウムを加えて
シュウ酸カルシウムの沈澱を得、
何とか3種類のイオンの検出に成功しました。

左から、シュウ酸カルシウム、試料、
硫化カドミウム、チオシアン化鉄(II)です。
Cd²⁺とFe³⁺を同時に沈澱させたのが功を奏したのか、
75分繰り上げで終了しました。
今の僕は高校3年の頃の僕とは違う！